Moléculas

Equilibrio químico Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico. Reacciones reversibles Es aquella donde los productos que se forman reaccionan para producir la mezcla de la reacción original. La reacción directa recibe el nombre de “reacción a la derecha” y la inversa “reacción a la izquierda”. Un sistema en equilibrio es dinámico, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. A + B → C + D reacción directa C + D →A + B reacción indirecta NaCl (g) ↔ Na+ (ac) + Cl- (ac) Principio de Le Chatelier El químico francés Henri Le Chatelier en 1888 mencionó lo s...