Moléculas

Es la que se encarga de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: El sistema de nomenclatura Stock. El sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático. El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional. Valencias y número de oxidación La valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Número de oxidación: Representa la capacidad de un elemento químico de captar o ceder electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura pro...

Puntos de interés Formación de los óxidos metálicos y no metálicos. Clasificación de los metales y no metales. Formación de ácidos y bases. Objetivo Aplicar criterio teóricos prácticos para diferenciar y clasificar óxidos, ácidos, bases y sales. Comparar las características de ácidos, bases y sales. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Fenolftaleina (C 20 H 14 O 4 ) Instrumentos Cuchara de combustión Pinzas Mechero Vidrio de reloj Tubos de ensayo Materiales Frascos de vidrio con tapa Cinta de magnesio Cinta de papel tornasol rosado Azufre Cinta de papel tornasol azúl Procedimiento experimental Experiencia 1: Formación de un oxido metálico o básico Sujeta una cinta de magnesio d...

Puntos de interés Las sustancias simples o elementos. Las sustancias compuestas. Los compuestos inorgánicos Objetivos Reconocer los ácidos y bases de uso cotidiano en nuestra casa. Reconocer de manera critica las dificultades prácticas para diferenciar elementos de compuestos. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Ácido acético (CH 3 COOH) Instrumentos Gradilla con 8 tubos de ensayo Materiales Vinagre, Polvo para hornear Tableta efervescente, Papel indicador de pH Desinfectante, Leche de magnesia Zumo de limón, Café PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Vierta 15 ml de agua destilada en los tubos de ensayo. Rotula con el nombre de las sustacias los tubos de ensayos y numeralos del 1 a 8. Mide el pH al tubo 1; este será el ensayo control (Solo agua destilada). Agrega 10 ml de las sustancias líquidas y/o las sustancias sólidas indicadas en los ...

Puntos de interés Reacciones químicas. Clasificación de las reacciones. Tipos de energía en los cambios químicos. Energía térmica asociada a cambio de estado Objetivos Interpretar los cambios químicos en términos de producción de nuevas sustancias, de las energías asociadas a ellos y de un criterio de clasificación. Aplicar criterio teóricos prácticos para reconocer un cambio químico. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Ácido Clorhídrico (HCl) Hidróxido de sodio (NaOH) Cloruro de bario (BaCl 2 ) Sulfato cúprico (CuSO 4 ) Sulfato de Sodio (Na 2 SO 4 ) Instrumentos Espátula, Tubo de ensayo Pinza metálica Gradilla, Pipeta volumétrica Vaso de precipitado Materiales Clavo de 10 cm Procedimiento experimental Experiencia 1: Reacción de desplazamiento Prepara 10 ml de una disolución de sulfato cúprico (CuSO 4 )...