Moléculas

Objetivo: Observar y comprender las propiedades de las soluciones iónicas, incluyendo la conductividad eléctrica, la solubilidad y la formación de precipitados. Instrumentos: Vasos de precipitados (100 mL y 250 mL) Varillas de agitación Multímetro o medidor de conductividad eléctrica Placas de Petri Pipetas Reactivos: Agua destilada Sal común (NaCl) Sulfato de cobre (CuSO 4 ) Nitrato de plata (AgNO 3 ) Cloruro de sodio (NaCl) Solución de ácido clorhídrico (HCl) Experiencia 1: Conductividad de las Soluciones Iónicas Disolver una 5 g de NaCl en 100 mL de agua destilada y agitar bien hasta que se disuelva completamente. Repetir el procedimiento anterior con CuSO 4 en otro vaso de precipitados. Utilizando el medidor de conductividad eléctrica, medir la conductividad de ambas soluciones y registrarla. Comparar las mediciones con ...

Existen diversas unidades de concentración química que se utilizan para expresar la cantidad de sustancia en una solución o mezcla. Unidades química Molaridad Es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen, viene determinada por la siguiente fórmula: Molaridad (M) = Moles de soluto (n) Volumen de la solución (L) Ejemplo 1 Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07x10 -2 moles de soluto en 50 ml de disolvente: Datos Procedimiento Resultado M = ? n = 2,07x10 -2 mol V = 0,05 L M = 2,07x10 -2 mol ...

Las mezclas Se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones, presentan diferentes características propias diferentes a la de sus componentes Tipos de mezclas El criterio óptico nos permite clasificar las mezclas como homogéneas o heterogéneas Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas: presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista, con una lupa o un microscopio pueden ser de dos tipos, groseras o suspensiones, por ejemplo, el granito (grosera) y agua con arena (suspensiones). Mezclas homogéneas: las soluciones Las mezclas homogéneas tienen partículas que no se pueden diferenciar a simple vista, con una lupa o microscopio, estas pueden ser de dos tipos: Las disoluciones (soluciones): sus componentes se conocen como soluto y solvente, el soluto se disuelve en el solvente, y este se encuentra generalmente en menor proporción. Los coloides: poseen una fase dispersa (soluto) que se disue...