Práctica de laboratorio: Propiedades de las soluciones iónicas

Objetivo:

Observar y comprender las propiedades de las soluciones iónicas, incluyendo la conductividad eléctrica, la solubilidad y la formación de precipitados.

Instrumentos:

• Vasos de precipitados (100 mL y 250 mL)
• Varillas de agitación
• Multímetro o medidor de conductividad eléctrica
• Placas de Petri
• Pipetas

Reactivos:

• Agua destilada
• Sal común (NaCl)
• Sulfato de cobre (CuSO₄)
• Nitrato de plata (AgNO₃)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Solución de ácido clorhídrico (HCl)

Experiencia 1: Conductividad de las Soluciones Iónicas

1. Disolver una 5 g de NaCl en 100 mL de agua destilada y agitar bien hasta que se disuelva completamente.
2. Repetir el procedimiento anterior con CuSO₄ en otro vaso de precipitados.
3. Utilizando el medidor de conductividad eléctrica, medir la conductividad de ambas soluciones y registrarla.
4. Comparar las mediciones con la conductividad del agua destilada pura.
5. Registra en una tabla los resultados obtenidos
6. ¿Por qué las soluciones de NaCl y CuSO₄ conducen electricidad?

Solución	Conductividad
Cloruro de sodio
Sulfato de cobre

Experiencia 2: Solubilidad de Compuestos Iónicos

1. En un vaso de precipitados con 100 mL de agua destilada, agregar lentamente 5 g de NaCl mientras agitas.
2. Repetir el proceso con 5 g de CuSO₄ en un nuevo vaso con 100 mL de agua destilada.
3. Observar y registrar el tiempo que tarda cada compuesto en disolverse y la claridad de la solución resultante.
4. Anotar cualquier diferencia en la solubilidad entre los dos compuestos.
5. ¿Qué factores afectan la solubilidad de un compuesto iónico en agua?

Solución	Solubilidad
Cloruro de sodio
Sulfato de cobre

Experiencia 3: Formación de Precipitados en Soluciones Iónicas

1. Preparar dos soluciones: una con 0.1 M de AgNO₃ y otra con 0.1 M de NaCl.
2. En una placa de Petri, agregar 10 mL de la solución de AgNO₃.
3. Añadir lentamente 10 mL de la solución de NaCl y observar.
4. Anotar cualquier cambio visible, como la formación de un precipitado blanco (AgCl).
5. ¿Qué evidencia tienes de que se formó un precipitado en la experiencia 3?