Moléculas

Objetivo General Comprender los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) a través de experimentos prácticos. Materiales Vaso de precipitados Agua destilada Cables y electrodos. Fuente de corriente (batería o fuente de alimentación de laboratorio). Multímetro o bombilla pequeña para medir conductividad. Kit de modelos moleculares (bolas y palillos o materiales caseros como plastilina y palillos de dientes). Hoja de referencia con estructuras de moléculas comunes (H₂O, CO₂, CH₄, etc.). Alambres de cobre, hierro y aluminio. Placa calefactora o mechero Bunsen. Multímetro o tester. Pinzas de laboratorio. Bloque de madera o superficie dura. Martillo pequeño. Reactivos Cloruro de sodio (NaCl) (sal de mesa). Sulfato de cobre (II) (CuSO₄). Experiencia 1: Observación de las Propiedades de los Enlaces Iónicos Llenar dos vasos de precipitados con 100 ml de agua destilada. Disolver una cucharadita...

Generalidades sobre el enlace químico Un enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. La energía de enlace es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace entre dos átomos, separándolos a una distancia infinita. La regla del octeto permite explicar la formación de moléculas y compuestos químicos debido a la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo a ellos (completar con ocho electrones su última capa). El enlace iónico Un ion es la partícula que se obtiene cuando un átomo o grupo de átomos capta o cede electrones con objeto de adquirir la configuración de gas noble, existen dos tipos de iones, el anión o ion cargado negativamente, o el catión o ion cargado negativamente. Se llama enlace iónico a la unión de iones con cargas diferentes mediante fuerzas de tipo electrostático. Enlace...