Moléculas

Objetivo Investigar y comprender las propiedades coligativas de las soluciones, que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de la naturaleza del soluto. Instrumentos: Vasos de precipitados Matraces Erlenmeyer Probetas Pipetas y peras de succión Termómetros Placas de calentamiento Agitadores de vidrio Balanza analítica Refrigerador Baño de hielo Reactivos: Agua destilada Cloruro de sodio (NaCl) Glucosa (C 6 H 12 O 6 ) Ácido acético (CH 3 COOH) Cloruro de potasio (KCl) Ácido bencenoacético (C 6 H 5 CH 2 COOH) Hidróxido de sodio (NaOH) Cloruro de calcio (CaCl 2 ) Experiencia 1: Disminución del Punto de Congelación Disolver 5 g de cloruro de sodio (NaCl) en 100 mL de agua d...

Son aquellas que dependen primariamente de las concentraciones del soluto y no de la naturaleza de las partículas. Estas propiedades son: la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica. Presión de vapor Es la presión que ejerce el vapor formando el número de moléculas que pasan de la fase liquida a la fase de vapor. P o = presión de vapor del solvente n 1 = moles de solvente n 2 = moles de soluto P = P o x X 1 x 1 = n 1 n 1 + n 2 Ejemplo 1: calculo de la presión de vapor Se disuelven 25 g de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) en 300 ml de agua a 21°C (18,65 mmHg), calcular la presión de vapor de la solución resulta...