Moléculas

Equilibrio químico Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico. Reacciones reversibles Es aquella donde los productos que se forman reaccionan para producir la mezcla de la reacción original. La reacción directa recibe el nombre de “reacción a la derecha” y la inversa “reacción a la izquierda”. Un sistema en equilibrio es dinámico, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. A + B → C + D reacción directa C + D →A + B reacción indirecta NaCl (g) ↔ Na+ (ac) + Cl- (ac) Principio de Le Chatelier El químico francés Henri Le Chatelier en 1888 mencionó lo s...

Existen diversas unidades de concentración química que se utilizan para expresar la cantidad de sustancia en una solución o mezcla. Unidades química Molaridad Es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen, viene determinada por la siguiente fórmula: Molaridad (M) = Moles de soluto (n) Volumen de la solución (L) Ejemplo 1 Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07x10 -2 moles de soluto en 50 ml de disolvente: Datos Procedimiento Resultado M = ? n = 2,07x10 -2 mol V = 0,05 L M = 2,07x10 -2 mol ...

La concentración Se relaciona con la cantidad de soluto que se añade o se disuelve en un solvente determinado. La concentración en términos cualitativos La concentración de una solución se expresa en términos cualitativos cuando se hace referencia a la cantidad relativa de soluto en la solución usando los términos diluido y concentrado. También puede expresarse en términos de solubilidad como: Insaturada: cuando la cantidad de soluto no alcanza el punto de saturación Saturada: cuando contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión determinada. Sobresaturada: cuando sobrepasa el punto de saturación. La concentración en términos cuantitativos Se refiere a la cantidad específica de soluto presente en una solución. La concentración porcentual puede formularse en unidades de masa o volumen, o una combinación entre ambas. Porcentaje ma...