Moléculas

Descubrimiento del oxígeno y su importancia El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley y, de manera independiente, por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Priestley notó que este "aire especial" hacía que las velas ardieran más brillantes, y que los animales que respiraban este gas se mantenían vivos por más tiempo. Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, dio nombre al elemento como "oxígeno" y lo reconoció como un componente esencial en los procesos de combustión y respiración. Importancia del oxígeno: El oxígeno es vital para la vida en la Tierra porque es fundamental en la respiración de casi todos los seres vivos y en la combustión, que es el proceso en el que se libera energía a partir de combustibles. Sin oxígeno, no podríamos obtener energía para nuestras actividades diarias ni realizar muchas reacciones químicas necesarias en la industria. La oxidación lenta en la formación de óxidos ...

Objetivos Comparar la combustión de diferentes materiales Conocer los elementos de la combustión Materiales Reactivos Instrumentos Metra, Papel Palillos de madera Vela, papel aluminio Fósforos, tela, algodón Polietileno, sevilleta Agua destilada Etanol Vaso de precipitado Capsula de Petri Mechero, Trípode Pinzas, Soporte universal Prelaboratorio Completa el siguiente esquema ¿En qué consiste la combustión? Experiencia 1 – El oxígeno como comburente Rotulen los frascos con los números 1, 2 y 3 desde el más pequeño hasta el mas grande. Encienda las velas y fíjelas en el mesón de trabajo, tápela al mismo tiempo con los frascos según el tamaño. Mida el tiempo que tardan en apagarse la llama en cada frasco. Registre los datos en ...

Presentan dos características especiales que las diferencian de las inorgánicas, se desarrollan a muy baja velocidad y en la mayoría de los casos solamente el grupo funcional interviene por lo que el resto de la molécula permanece intacta. Tipos de reacciones Reacciones de sustitución: cuando un átomo es liberado desde uno de los compuestos que está reaccionando es sustituido por un átomo o grupo proveniente de otro lugar. Combustión: C 3 H 8 + 2O 2 → 3C + 4H 2 O + Energía C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O + Energía Halogenación fotoquímica: R—H + X 2 → R—X + HX ... donde "R" = Cadena de carbonos y "X" = Halógeno CH 3 —CH 3 + Cl 2 → CH 3 —CH 2 —Cl + HCl CH 3 —CH 2 —CH 2 —CH 3 + Br 2 → CH 3 —CH 2 —CH 2 —CH 2 —Br + HBr Nitración en fase gaseosa: ...