Reacciones orgánicas

Presentan dos características especiales que las diferencian de las inorgánicas, se desarrollan a muy baja velocidad y en la mayoría de los casos solamente el grupo funcional interviene por lo que el resto de la molécula permanece intacta.

Tipos de reacciones

Reacciones de sustitución: cuando un átomo es liberado desde uno de los compuestos que está reaccionando es sustituido por un átomo o grupo proveniente de otro lugar.

1. Combustión:
   C₃H₈ + 2O₂ → 3C + 4H₂O + Energía
   C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O + Energía


2. Halogenación fotoquímica:
   R—H + X₂ → R—X + HX ... donde "R" = Cadena de carbonos y "X" = Halógeno
   CH₃—CH₃ + Cl₂ → CH₃—CH₂—Cl + HCl
   CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ + Br₂ → CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—Br + HBr


3. Nitración en fase gaseosa:
   R—H + HONO₂ → R—NO₂ + H₂O
   CH₃—CH₂—CH₃ + HNO₃ → CH₃—CH₂—CH₂—NO₂ + H₂O
   CH₃—CH₃ + HNO₃ → CH₃—CH₂—NO₂ + H₂O

Reacciones de adición: se lleva a cabo un proceso de combinación de dos moléculas para dar lugar a una sola.

CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl—CH₃—CH₂—Cl

1. Hidrogenación catalítica:
   CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃—CH₃


2. Reacción de Wurtz:
   CH₃—CH₃—Cl + 2Na + Cl—CH₂—CH₃ → CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ + 2NaCl


3. Reducción de halógeno de alquilo:
   CH₃—CHCl—CH₂—CH₃ + H₂ → CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ + HCl

Mecanismo de reacciones

Toda reacción química implica una ruptura de los enlaces existentes en las moléculas que reaccionan y la formación de otros nuevos en los productos resultantes. Teniendo en cuenta el mecanismo de ruptura o formación de enlaces, las reacciones se clasifican:

• Reacciones de homólisis (ruptura homolítica u homopolar)
• Reacciones de heterólisis (ruptura heterolítica o heteropolar)
• Reacciones pericíclicas (Se forman nuevos enlaces de un ciclo simultáneamente, por movimiento cíclico simultáneo de electrones.)