Moléculas

Los compuestos de interés bioquímico son las moléculas fundamentales que componen y mantienen la vida en los seres vivos. Los principales grupos de macromoléculas son: Carbohidratos: Fuente principal de energía rápida (Ej: glucosa, almidón). Lípidos: Almacenan energía a largo plazo (Ej: grasas, aceites). Proteínas: Moléculas esenciales que cumplen múltiples funciones. Ácidos Nucleicos: Contienen la información genética (ADN, ARN). Hoy nos enfocaremos en las proteínas y enzimas . ¿Qué son las Proteínas? Las proteínas son grandes moléculas formadas por cadenas de aminoácidos . Estas cadenas se pliegan en estructuras complejas para realizar diversas funciones en el cuerpo. Estructura de una proteína: Primaria: Secuencia lineal de aminoácidos. Secundaria: Disposición en hélices alfa o láminas beta. Terciaria: Plegami...

Objetivo Determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en reacciones químicas, aplicando los conceptos de estequiometría para predecir la cantidad de sustancias involucradas. Reactivos Ácido clorhídrico (HCl) 1M Hidróxido de sodio (NaOH) 1M Carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) Cloruro de calcio (CaCl 2 ) Sulfato de cobre (CuSO 4 ) Zinc en polvo (Zn) Materiales Vasos de precipitados (100 mL y 250 mL) Probetas graduadas (10 mL, 25 mL) Pipetas y peras de succión Placas de Petri Papel filtro Espátula Guantes y gafas de seguridad Papel indicador de pH Instrumentos Balanza analítica Bureta Matraz Erlenmeyer (125 mL) Mechero Bunsen Soporte universal con pinzas Termómetro Cronómetro Experiencia 1: Neutralización Ácido-Base ...

Objetivo General Comprender los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) a través de experimentos prácticos. Materiales Vaso de precipitados Agua destilada Cables y electrodos. Fuente de corriente (batería o fuente de alimentación de laboratorio). Multímetro o bombilla pequeña para medir conductividad. Kit de modelos moleculares (bolas y palillos o materiales caseros como plastilina y palillos de dientes). Hoja de referencia con estructuras de moléculas comunes (H₂O, CO₂, CH₄, etc.). Alambres de cobre, hierro y aluminio. Placa calefactora o mechero Bunsen. Multímetro o tester. Pinzas de laboratorio. Bloque de madera o superficie dura. Martillo pequeño. Reactivos Cloruro de sodio (NaCl) (sal de mesa). Sulfato de cobre (II) (CuSO₄). Experiencia 1: Observación de las Propiedades de los Enlaces Iónicos Llenar dos vasos de precipitados con 100 ml de agua destilada. Disolver una cucharadita...

Objetivo Comprender y aplicar las leyes de combinación química mediante experimentos que demuestren las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Materiales Necesarios Balanza digital Frasco de vidrio con tapa Vinagre (ácido acético) Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) Cuchara medidora Magnesio en cinta Pinzas Mechero Bunsen Vaso de precipitados Dos tubos de ensayo Clavo de hierro o virutas de hierro Solución de sulfato de cobre (CuSO₄) Experiencia 1: Ley de Conservación de la Masa Pesar el frasco vacío y anotar la masa. Añadir 50 mL de vinagre al frasco y anotar la masa. Pesar una cucharadita de bicarbonato de sodio aparte. Añadir el bicarbonato al frasco con vinagre y cerrar la tapa rápidamente. Permitir que la reacción ocurra y pesar nuevamente el frasco. Masa inicial Masa final Masa del gas ...

Objetivo: Observar y comprender las propiedades de las soluciones iónicas, incluyendo la conductividad eléctrica, la solubilidad y la formación de precipitados. Instrumentos: Vasos de precipitados (100 mL y 250 mL) Varillas de agitación Multímetro o medidor de conductividad eléctrica Placas de Petri Pipetas Reactivos: Agua destilada Sal común (NaCl) Sulfato de cobre (CuSO 4 ) Nitrato de plata (AgNO 3 ) Cloruro de sodio (NaCl) Solución de ácido clorhídrico (HCl) Experiencia 1: Conductividad de las Soluciones Iónicas Disolver una 5 g de NaCl en 100 mL de agua destilada y agitar bien hasta que se disuelva completamente. Repetir el procedimiento anterior con CuSO 4 en otro vaso de precipitados. Utilizando el medidor de conductividad eléctrica, medir la conductividad de ambas soluciones y registrarla. Comparar las mediciones con ...

Objetivo Comprender cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura en un gas mediante la experimentación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Materiales Jeringa sin aguja (10 ml) Trozo de malvavisco Regla Termómetro Vaso de precipitados (500 ml) Plancha de calor Soporte universal Pinza tres dedos Pinza doble nuez Cilindro graduado de 25 ml Globo Hielo Experiencia 1: Ley de Boyle: Relación entre presión y volumen Corta el trozo de malvavisco de 2 cm de largo x 1 cm de alto y 1 cm de ancho e introducelo dentro de la jeringa. Coloca el embolo a la jeringa. Tapa la salida de la jeringa para evitar que el aire escape. Aplica presión lentamente empujando el émbolo y observa el cambio en el volumen del trozo de malvavisco. Mide el volumen a diferentes presiones (por ejemplo, 8 ml, 6 ml, 4 ml.). ...

Los Aminoácidos Están presentes en los seres vivos, son como ladrillos que constituyen las proteínas, aunque existen más de 300 aminoácidos solo 20 están presentes en los seres vivos, son macromoléculas con múltiples funciones. Aminoácido Abreviatura Fórmula Química Alanina Ala C 3 H 7 NO 2 Arginina Arg C 6 H 14 N 4 O 2 Asparagina Asn C 4 H 8 N 2 O 3 Ácido aspártico Asp C 4 H 7 NO 4 Cisteína Cys C 3 H 7 NO 2 S Glutamina Gln C 5 H 10 N 2 O 3 Ácido glutámico Glu C 5 H 9 NO 4 Glicina Gly C 2 H 5 NO 2 Histidina His C 6 H 9 N 3 O 2 Isoleucina Ile C 6 H 13 NO 2 Leucina Leu C 6 H 13 NO 2 Lisina Lys C 6 H 14 N 2 O 2 Metionina Met C 5 H 11 NO 2 S Fenilalanina Phe C 9 H 11 NO 2 Prolina Pro C 5 H 9 NO 2 Serina Ser C 3 H 7 NO 3 Treonina Thr C 4 H 9 NO 3 Triptófano Trp C 11 H 12 N 2 O 2 Tirosina Tyr C 9 H 11 NO 3 Valina Val C 5 H 11 NO 2 Estructura de los aminoácidos Los aminoácidos son ácidos carboxílicos con un grupo amino u...

Los compuestos de interés bioquímico son aquellas moléculas que juegan un papel fundamental en los procesos biológicos dentro de los seres vivos. Estos compuestos son esenciales para mantener la vida, ya que participan en funciones como la obtención de energía, la estructura celular, la transmisión de información genética, y la regulación de reacciones metabólicas. Se dividen en varios grupos principales Carbohidratos Lípidos Proteínas Ácidos Nucleicos Vitaminas y Minerales Hormonas Metabolitos Secundarios Estereoisomería Es la isomería que presentan aquellos compuestos que teniendo la misma fórmula estructural difieren en la disposición espacial de sus átomos. Carbohidratos Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos son biomoléculas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno, cuyas principales funciones en los seres vivos son el brindar energía in...

Objetivo Comprender las propiedades y reacciones de los compuestos aromáticos mediante la observación de sus características físicas y químicas. Reactivos Benceno (C₆H₆) Tolueno (C₆H₅CH₃) Ácido sulfúrico concentrado (H 2 SO₄) Ácido nítrico concentrado (HNO₃) Cloruro férrico (FeCl₃) Reactivos comunes de laboratorio (agua destilada, alcohol etílico) Instrumentos Tubos de ensayo Pipetas Mechero Bunsen Experiencia 1: Prueba de Solubilidad Colocar 2 mL de benceno en un tubo de ensayo. Añadir 2 mL de agua destilada y agitar suavemente. Observar si el benceno se disuelve en agua. Repetir los pasos anteriores usando alcohol etílico en lugar de agua. Realizar los mismos pasos con tolueno en lugar de benceno. Analisis y discusión de datos ¿Por qué el benceno y el tolueno no son solubles en agua? Experiencia 2: Nitración del Benceno ...

Objetivo Comprender las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos a través de diversas experiencias prácticas. Materiales: Guantes desechables Batas de laboratorio Papel pH Instrumentos: Vasos de precipitados Matraces Erlenmeyer Probetas Pipetas y peras de succión Agitadores de vidrio Placas de calentamiento Soportes y pinzas Termómetros Embudos Papel de filtro Balanza analítica Reactivos: Ácido acético (CH 3 COOH) Ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) Ácido oxálico (C 2 H 2 O 4 ) Etanol (C 2 H 5 OH) Hidróxido de sodio (NaOH) Solución de carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) Agua destilada Indicador fenolftaleína Experiencia 1: Propiedades ...

Aminas Son compuestos que se obtienen cuando los hidrógenos del amoníaco son reemplazados o sustituidos por radicales alcohólicos o aromáticos. Si son reemplazados por radicales alcohólicos tenemos a las aminas alifáticas. Si son sustituidos por radicales aromáticos tenemos a las aminas aromáticas. Clasificación Dentro de las aminas alifáticas tenemos a las primarias (cuando se sustituye un solo átomo de hidrógeno), las secundarias (cuando son dos los hidrógenos sustituidos) y las terciarias (aquellas en las que los tres hidrógenos son reemplazados). Las aminas también pueden ser heterocíclicas en las cuales el nitrógeno se encuentra formando parte de una estructura cíclica. Piridina Pirrol Pirimidina Quinolina Nomenclatura Se nombran mencionando los radicales en orden alfabético y finalizando con el sufijo amina. etilmetilamina dimetil-propilamina Fenilamina 3-m...

Ionización del agua En agua químicamente pura, las moléculas de esta sustancia reaccionan entre si con transferencia de un protón. H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + + OH - Se produce de esta manera el ion hidronio y un ion hidróxido, este fenómeno se conoce como auto protolisis. La constante de equilibrio del agua a 25° C para esta reacción es igual a: Keq = [ H 3 O + ] x [ OH - ] [ H 2 O ] Kw = [H 3 O + ] x [OH - ] … (1x10 -7 ) x (1x10 -7 ) Kw = 1x10 -14 Concepto de pH La acidez de una disolución acuosa depende de la concentración de iones hidrogeno o hidronios, la escala de pH nos da una forma numérica, sencilla y conveniente para expresar la acidez de una disolución. pH = -log [ H + ] pH pH = 7 la disolución es neutra pH > 7 la disolución es básica Ejemplo 1: Determinar el pH de una sustancia Dada la siguiente concentración [1x10 -11 ] determine el pH y el tipo de sustancia pH= -log...

Ácidos carboxílicos (-COOH) Un ácido carboxílico es un compuesto orgánico que contiene un grupo funcional carboxilo (-COOH). Este grupo está compuesto por un átomo de carbono unido a un átomo de oxígeno mediante un enlace doble y a un grupo hidroxilo (-OH) mediante un enlace sencillo. La fórmula general de un ácido carboxílico es R-COOH, donde R representa una cadena de átomos de carbono e hidrógeno. Algunos ejemplos comunes de ácidos carboxílicos incluyen el ácido acético (presente en el vinagre), el ácido fórmico (presente en las picaduras de hormigas), el ácido cítrico (presente en frutas cítricas como el limón y la naranja), entre otros. Estos compuestos son conocidos por sus propiedades ácidas y su participación en numerosos procesos biológicos y químicos. Clasificación de los ácidos Los ácidos carboxílicos se pueden clasificar de varias formas según sus características estructurales y propiedades químicas. Según el número de grupos carboxilo: ...