Práctica de laboratorio: Ley de los gases

Objetivo

Comprender cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura en un gas mediante la experimentación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.

Materiales

• Jeringa sin aguja (10 ml)
• Trozo de malvavisco
• Regla
• Termómetro
• Vaso de precipitados (500 ml)
• Plancha de calor
• Soporte universal
• Pinza tres dedos
• Pinza doble nuez
• Cilindro graduado de 25 ml
• Globo
• Hielo

Experiencia 1: Ley de Boyle: Relación entre presión y volumen

1. Corta el trozo de malvavisco de 2 cm de largo x 1 cm de alto y 1 cm de ancho e introducelo dentro de la jeringa.
2. Coloca el embolo a la jeringa.
3. Tapa la salida de la jeringa para evitar que el aire escape.
4. Aplica presión lentamente empujando el émbolo y observa el cambio en el volumen del trozo de malvavisco.
5. Mide el volumen a diferentes presiones (por ejemplo, 8 ml, 6 ml, 4 ml.).
6. Registra la presión y el volumen en cada caso. La presión aumenta al reducir el volumen.

Presión (jeringa)	Volumen (malvadisco)
8 ml
6 ml
4 ml

Experiencia 2: Ley de Charles: Relación entre volumen y temperatura

1. Calcula el volumen del tubo de ensayo (V₁)
2. Coloca un globo en la boca del tubo de ensayo
3. Introduce el tubo de ensayo dentro de un vaso de precipitados con agua a 80°C (T₂)
4. Calcular el volumen del gas (V₂)
5. Repite el proceso, esta vez colocando el globo en agua fría con hielo.
6. Registra los resultados en una tabla

Temperatura	Volumen del gas
80 °C
10 °C

Experiencia 3: Ley de Gay-Lussac: Relación entre presión y temperatura

1. Colocar 500 ml de agua en un envase similar a un plato hondo.
2. Aplicar una delgada pelicula de etanol a un vaso de precipitados de 250 ml
3. Encender con un fósforo el etanol dentro del vaso y colocarlo boca abajo en el plato
4. ¿Que ocurrió? registra los resultados