Moléculas

Objetivo Observar y comprender los principios del equilibrio químico mediante la realización de tres experiencias prácticas. Materiales e Instrumentos Vasos de precipitados (100 ml y 50 ml) Tubos de ensayo Pipetas Gradilla para tubos de ensayo Vidrio de reloj Mechero de Bunsen Fósforos Pinzas Termómetro Agitador de vidrio Guantes de laboratorio Gafas de seguridad Bata de laboratorio Reactivos Dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Hidróxido de sodio (NaOH) Cloruro de cobalto(II) hexahidratado (CoCl 2 ·6H 2 O) Agua destilada Cloruro de sodio (NaCl) Experiencia 1: Efecto del Cambio de Concentración en el Equilibrio Disuelve una pequeña cantidad de dicromato de p...

Ionización del agua En agua químicamente pura, las moléculas de esta sustancia reaccionan entre si con transferencia de un protón. H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + + OH - Se produce de esta manera el ion hidronio y un ion hidróxido, este fenómeno se conoce como auto protolisis. La constante de equilibrio del agua a 25° C para esta reacción es igual a: Keq = [ H 3 O + ] x [ OH - ] [ H 2 O ] Kw = [H 3 O + ] x [OH - ] … (1x10 -7 ) x (1x10 -7 ) Kw = 1x10 -14 Concepto de pH La acidez de una disolución acuosa depende de la concentración de iones hidrogeno o hidronios, la escala de pH nos da una forma numérica, sencilla y conveniente para expresar la acidez de una disolución. pH = -log [ H + ] pH pH = 7 la disolución es neutra pH > 7 la disolución es básica Ejemplo 1: Determinar el pH de una sustancia Dada la siguiente concentración [1x10 -11 ] determine el pH y el tipo de sustancia pH= -log...

Equilibrio químico Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico. Reacciones reversibles Es aquella donde los productos que se forman reaccionan para producir la mezcla de la reacción original. La reacción directa recibe el nombre de “reacción a la derecha” y la inversa “reacción a la izquierda”. Un sistema en equilibrio es dinámico, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. A + B → C + D reacción directa C + D →A + B reacción indirecta NaCl (g) ↔ Na+ (ac) + Cl- (ac) Principio de Le Chatelier El químico francés Henri Le Chatelier en 1888 mencionó lo s...