Moléculas

Objetivo Comprender cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura en un gas mediante la experimentación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Materiales Jeringa sin aguja (10 ml) Trozo de malvavisco Regla Termómetro Vaso de precipitados (500 ml) Plancha de calor Soporte universal Pinza tres dedos Pinza doble nuez Cilindro graduado de 25 ml Globo Hielo Experiencia 1: Ley de Boyle: Relación entre presión y volumen Corta el trozo de malvavisco de 2 cm de largo x 1 cm de alto y 1 cm de ancho e introducelo dentro de la jeringa. Coloca el embolo a la jeringa. Tapa la salida de la jeringa para evitar que el aire escape. Aplica presión lentamente empujando el émbolo y observa el cambio en el volumen del trozo de malvavisco. Mide el volumen a diferentes presiones (por ejemplo, 8 ml, 6 ml, 4 ml.). ...

Propiedades de los gases En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias. Esto hace que los gases tengan las siguientes propiedades: No tienen forma propia pues se adaptan al recipiente que los contiene. Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos. Fluidez es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman, por ejemplo: Cuando hay un gas encerrado en un recipiente, como un globo, basta una pequeña abertura para que el gas pueda salir. Difusión es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas, por ejemplo: un escape de gas desde un balón, este tiende a ocupar todo el espacio donde se encuentra...