Moléculas

Velocidad de la reacción Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. Velocidad = cambio de la concentración de una sustancia ∆[AB]/tiempo transcurrido ∆t R = ∆[AB] ∆t Ejemplo 1 Una sustancia A reacciona a 0,356 M, cuando ha transcurrido 5,20 s aún permanece sin reaccionar 0,132 M de la sustancia. ¿Cuál es la rapidez de la reacción en mol/L? Datos Procedimiento Resultado R = ? ∆[AB] = ? [A] = 0,356 M [B] = 0,132 M t = 5,20 s R = ...

Puntos de interés Determinación de la rapidez de la reacción Factores que afectan la rapidez de reacción Objetivos Interpretar la rapidez de una reacción en términos de cantidad de sustancia consumida o de producto generado por unidad de tiempo dada ciertas condiciones de reacción. Desarrollar experimentos relacionados con la rapidez de una reacción química en los que se manipulen y controlen distintos factores. Reactivos Ácido clorhídrico (HCl) Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Instrumentos Tubos de ensayo Pipeta volumétrica Gradilla Agitador de vidrio Mortero Vaso de precipitado Materiales Cinta de magnesio Trozo de lambre de cobre Zinc en polvo o granalla Dos tabletas de Alka-Seltzer Cronometro Procedimiento experimental Experiencia 1: Efecto de la concentración Agregar en un tubo de ensayo 10 ml de HCl al 20% m/v. Introducir en el tubo de ensayo que contiene el HCl un trozo de cinta de magnesio de 0,5...