Práctica de laboratorio: Factores que afectan la velocidad de la reacción

Puntos de interés

• Determinación de la rapidez de la reacción
• Factores que afectan la rapidez de reacción

Objetivos

• Interpretar la rapidez de una reacción en términos de cantidad de sustancia consumida o de producto generado por unidad de tiempo dada ciertas condiciones de reacción.
• Desarrollar experimentos relacionados con la rapidez de una reacción química en los que se manipulen y controlen distintos factores.

Reactivos

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Instrumentos

• Tubos de ensayo
• Pipeta volumétrica
• Gradilla
• Agitador de vidrio
• Mortero
• Vaso de precipitado

Materiales

• Cinta de magnesio
• Trozo de lambre de cobre
• Zinc en polvo o granalla
• Dos tabletas de Alka-Seltzer
• Cronometro

Procedimiento experimental

Experiencia 1: Efecto de la concentración

1. Agregar en un tubo de ensayo 10 ml de HCl al 20% m/v.
2. Introducir en el tubo de ensayo que contiene el HCl un trozo de cinta de magnesio de 0,56 g.
3. Medir el tiempo que tardó el trozo de cinta de magnesio.
4. Repetir el procedimiento anterior variando solo la concentración del ácido al 10% m/v.

Análisis e interpretación

• Calcular la rapidez de la reacción en para ambas concentraciones
• ¿Cuál es el valor promedio de la rapidez de reacción del magnesio con el HCl en el tiempo de reacción observado?

Experiencia 2: Efecto del catalizador

1. Agregue 5 ml de Ácido sulfúrico (H₂SO₄) en dos tubos de ensayos.
2. Coloque en un tubo de ensayo un trozo de alambre de cobre.
3. Agregue a cada tubo de ensayo un gramo (1 g) de zinc, medir el tiempo que tardó el zinc en consumirse la reacción.

Análisis e interpretación

• ¿Cuál es la rapidez de reacción para cada una de estas reacciones?
• Compara los valores obtenidos ¿Cómo explicas estos resultados?

Experiencia 3: Grado de subdivisión del material

1. Agregue 30 ml de agua a dos vasos de precipitado.
2. Triture una tableta de Alka-Seltzer utilizando el mortero y la otra déjela entera.
3. Agregue las dos tabletas a los vasos a la vez y tome el tiempo para cada una.

Análisis e interpretación

• ¿Cuál es la rapidez de reacción para cada una de estas reacciones?
• ¿Qué factor incidió sobre la rapidez de la reacción?

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

FLORES, Julia. Química 9. Venezuela. Editorial Santillana S.A. 2006. Segunda edición. Págs. 106-109
RODRÍGUEZ, José. Química General 3er Año. Venezuela. Editorial Actualidad Escolar 2000. Págs. 77-83
SUÁREZ, Freddy. Química 3er año Educación media general. Venezuela. Editorial Romor. Reimpresión 2011. Págs. 97-100