Moléculas

Función ácido, propiedades y formulación Son compuestos que poseen el ion H + como grupo funcional y puede ser de dos tipos: Hidrácidos: son compuestos binarios que contienen el ion H + y un no metal (Halógeno o S Se, CN - ). Oxácidos: son compuestos ternarios que contienen al ion H + , un no metal y oxígeno. Propiedades de los ácidos Liberan iones H + en soluciones acuosas. Cambia el color del papel tornasol azul a rosado. Son corrosivos e irritantes, producen quemaduras. Tienen buena conductividad eléctrica. Muchos pueden ser tóxicos y venenosos. Tabla de radicales (Aniones) Nombre del radical Fórmula Nombre del radical Fórmula Nombre del radical Fórmula Fluoruro F - Cloruro Cl - Bromuro Br - Yoduro I - Sulfuro S -2 ...

Es la que se encarga de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: El sistema de nomenclatura Stock. El sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático. El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional. Valencias y número de oxidación La valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Número de oxidación: Representa la capacidad de un elemento químico de captar o ceder electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura pro...

Puntos de interés Reacciones químicas. Clasificación de las reacciones. Tipos de energía en los cambios químicos. Energía térmica asociada a cambio de estado Objetivos Interpretar los cambios químicos en términos de producción de nuevas sustancias, de las energías asociadas a ellos y de un criterio de clasificación. Aplicar criterio teóricos prácticos para reconocer un cambio químico. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Ácido Clorhídrico (HCl) Hidróxido de sodio (NaOH) Cloruro de bario (BaCl 2 ) Sulfato cúprico (CuSO 4 ) Sulfato de Sodio (Na 2 SO 4 ) Instrumentos Espátula, Tubo de ensayo Pinza metálica Gradilla, Pipeta volumétrica Vaso de precipitado Materiales Clavo de 10 cm Procedimiento experimental Experiencia 1: Reacción de desplazamiento Prepara 10 ml de una disolución de sulfato cúprico (CuSO 4 )...