Práctica de laboratorio: Cambio químico (reacciones)

Puntos de interés

• Reacciones químicas.
• Clasificación de las reacciones.
• Tipos de energía en los cambios químicos.
• Energía térmica asociada a cambio de estado

Objetivos

• Interpretar los cambios químicos en términos de producción de nuevas sustancias, de las energías asociadas a ellos y de un criterio de clasificación.
• Aplicar criterio teóricos prácticos para reconocer un cambio químico.

Reactivos

• Agua destilada (H₂O)
• Ácido Clorhídrico (HCl)
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Cloruro de bario (BaCl₂)
• Sulfato cúprico (CuSO₄)
• Sulfato de Sodio (Na₂SO₄)

Instrumentos

• Espátula, Tubo de ensayo Pinza metálica
• Gradilla, Pipeta volumétrica
• Vaso de precipitado

Materiales

• Clavo de 10 cm

Procedimiento experimental

Experiencia 1: Reacción de desplazamiento

1. Prepara 10 ml de una disolución de sulfato cúprico (CuSO₄) al 5% m/v y colócala en un tubo de ensayo.
2. Introduce el clavo dentro de la disolución de tal forma que la mitad (parte superior de la cabeza) quede fuera de la mezcla deja el tubo en la gradilla por espacio de 5 minutos.
3. Saca el clavo de la disolución con ayuda de las pinzas y colócala sobre un papel de filtro.
4. Anota tus observaciones en la tabla de resultados.

Despalzamiento del Cu	Observaciones
.	.

Análisis e interpretación

• Escribe la ecuación de la reacción del sulfato cúprico y el hierro
• ¿Cómo se llama el sólido formado alrededor del clavo de hierro?

Experiencia 2: Reacción de doble descomposición

1. Prepara 15 ml de una disolución de Cloruro de bario (BaCl₂) al 10% m/v y colócala en un tubo de ensayo.
2. Prepara 15 ml de una disolución de Sulfato de sodio (Na₂SO₄) al 10% m/v y colócala en un tubo de ensayo.
3. Vierte el tubo que contiene la disolución de BaCl₂ y Na₂SO₄ en un vaso de precipitado.
4. Anota tus observaciones en la tabla de resultados.

Despalzamiento del	Observaciones
.	.

Análisis e interpretación

• ¿Escribe la ecuación de la reacción del Cloruro de bario con el Sulfato de sodio
• ¿Cómo se llaman las sales formadas?

Experiencia 3: Reacción de neutralización

1. Prepara 15 ml de una disolución de Hidróxido de sodio (NaOH) al 5% m/v y colócala en un tubo de ensayo.
2. Prepara 15 ml de una disolución de Ácido clorhidrico (HCl) al 5% m/v y colócala en un tubo de ensayo.
3. Vierte el tubo que contiene la disolución de NaOH y HCl en un vaso de precipitado.
4. Anota tus observaciones en la tabla de resultados.

Despalzamiento del Hidrógeno	Observaciones
.	.

Análisis e interpretación

• Escribe la ecuación de la reacción del Hidróxido de sodio y el Ácido Clorhídrico
• ¿Cómo se llama el sólido formado producto de la reacción?
• ¿Cómo se llama el líquido formado producto de la reacción?

Referencias Bibliográficas

FLORES, Julia. Química 9. Venezuela. Editorial Santillana S.A. 2006. Segunda edición.Págs. 98-101
RODRÍGUEZ, José. Química General 3er Año. Venezuela. Editorial Actualidad Escolar 2000. Págs. 70-76
SUÁREZ, Freddy. Química 3er año Educación media general. Venezuela. Editorial Romor. Reimpresión 2011. Págs. 91-96