Nomenclatura de Ácidos y Sales (Tradicional, Stock y Sistemática)

Función ácido, propiedades y formulación

Son compuestos que poseen el ion H⁺ como grupo funcional y puede ser de dos tipos:

• Hidrácidos: son compuestos binarios que contienen el ion H⁺ y un no metal (Halógeno o S Se, CN^-).
• Oxácidos: son compuestos ternarios que contienen al ion H⁺, un no metal y oxígeno.

Propiedades de los ácidos

1. Liberan iones H⁺ en soluciones acuosas.
2. Cambia el color del papel tornasol azul a rosado.
3. Son corrosivos e irritantes, producen quemaduras.
4. Tienen buena conductividad eléctrica.
5. Muchos pueden ser tóxicos y venenosos.

Tabla de radicales (Aniones)

Nombre del radical	Fórmula	Nombre del radical	Fórmula	Nombre del radical	Fórmula
Fluoruro	F-	Cloruro	Cl-	Bromuro	Br-
Yoduro	I-	Sulfuro	S-2	Cianuro	CN-
Sulfito	SO3-2	Sulfato	SO4-2	Hipoclorito	ClO-1
Clorito	ClO2-1	Clorato	SO3-1	Perclorato	ClO4-1
Carbonito	CO2-2	Carbonato	CO3-2	Borato	BO3-3
Hipobromito	BrO-1	Bromito	BrO2-1	Bromato	BrO3-1
Cromato	CrO4-2	Dicromato	Cr2O4-2	Hipoyodito	IO-1
Yodito	IO2-1	Yodato	IO3-1	Peryodato	IO4-1
Fosfito	PO3-3	Fosfato	PO4-3	Nitrito	NO2-1
Nitrato	NO3-1	Bicarbonato	HCO3-1	Bismutato	BiO3-1
Permanganato	MnO4-1	Manganato	MnO4-2	Perbromato	BrO4-1

Nomenclatura para los Hidrácidos

Nomenclatura Tradicional para los hidrácidos
Ácido + Raíz del nombre del radical	Se sustituye el sufijo uro por “hídrico”

Ejemplos

• H⁺¹+ Cl^-1 → HCl = Ácido clorhídrico
• H⁺¹+ CN^-1 → HCN = Ácido Cianhídrico

Nomenclatura Stock para los hidrácidos
Nombre del radical	de hidrógeno

Ejemplos

• H⁺¹+ S^-2 → H₂S = Sulfuro de hidrógeno
• H⁺¹+ F^-1 → HF = Fluoruro de hidrógeno

Nomenclatura de oxácidos

Nomenclatura tradicional para Oxácidos
Ácido	Hipo	Raíz del nombre del no metal	Oso para la menor valencia
	-		Oso para la segunda valencia
	-		Ico para la tercera valencia
	Per		Ico para la mayor valencia

Tambien se pueden utilizar los radicales

Nomenclatura tradicional para los oxácidos (Hidrógeno + no metal + oxigeno)
Ácido	Nombre del radical	Se sustituye el sufijo ito por oso y ato por ico

Ejemplos

• H⁺¹+ ClO₃^-1 → HClO₃ = Ácido Hipocloroso
• H⁺¹+ SO₃^-2 → H₂SO₃ = Ácido Sulfúrico
• H⁺¹+ NO₂^-1 → HSO₂ = Ácido Nitroso

Nomenclatura Stock para los oxácidos (Hidrógeno + no metal + oxigeno)
Ácido	Prefijo oxígenos + oxo	Raíz del nombre del radical + ico	Valencia del no metal central en números romanos

Ejemplos

• H⁺¹+ ClO₃^-1 → HClO₃ = Ácido trioxoclorico (V)
• H⁺¹+ SO₃^-2 → H₂SO₃ = Ácido trioxosulfurico (IV)
• H⁺¹+ MnO₄^-1 → HMnO₄ = Ácido tetraoxomanganico (VII)

Función sales

Son sustancias resultantes de la combinación entre ácidos y bases, pueden ser binarias, ternarias o cuaternarias. Existen dos tipos de sales:

• Haloideas: son compuestos binarios que tienen un elemento metálico (alcalino o alcalinotérreo) y un halógeno
• Oxisales: son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y oxígeno.

Propiedades

1. Son generalmente sólidos.
2. En solución acuosa conducen electricidad.
3. Algunas tienen un sabor salado característico.

Tabla de radicales (Cationes)

Nombre del radical	Fórmula	Nombre del radical	Fórmula	Nombre del radical	Fórmula
Aluminio	Al+3	Bario	Ba+1	Berilio	Be+2
Cesio	Cs+1	Calcio	Ca+2	Hipocromoso	Cr+2
Cromoso	Cr+3	Crómico	Cr+6	Cobaltoso	Co+2
Cobáltico	Co+3	Cuproso	Cu+1	Cúprico	Cu+2
Galio	Ga+3	Ferroso	Fe+2	Férrico	Fe+3
Plumboso	Pb+2	Plúmbico	Pb+4	Litio	Li+1
Hipomanganoso	MnO+2	Manganoso	MnO+3	Mangánico	MnO+4
Permangánico	MnO+7	Mercurioso	Hg+1	Mercúrico	Hg+2
Niqueloso	Ni+2	Niquélico	Ni+3	Potasio	K+1
Plata	Ag+1	Sodio	Na+1	Estroncio	Sr+2
Estañoso	Sn+2	Estáñico	Sn+4	Zinc	Zn+2
Amonio	NH4+1	Hidronio	H3O+1	Nitronio	NO2+1

Nomenclatura tradicional para Sales haloideas (Metal + Halógenos)
Nombre del anión	Nombre catión

Ejemplos

• Na⁺¹+ Cl^-1 → NaCl = Cloruro de sodio
• Fe⁺²+ S^-2 → FeS = Sulfuro ferroso
• Ni⁺³+ CN^-1 → NiCN₃ = Cianuro niquélico

Nomenclatura Stock para Sales haloideas (Metal + Halógenos)
Nombre del anión	Nombre del metal	Valencia del metal en número romanos dentro de paréntesis

Ejemplos

• Na⁺¹+ Cl^-1 → NaCl = Cloruro de sodio
• Fe⁺²+ S^-2 → FeS = Sulfuro de hierro (II)
• Ni⁺³+ CN^-1 → NiCN₃ = Cianuro de niquel (III)

Las Oxisales

Constituyen una clase de sal (ternaria) que surge cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido o, de manera más sencilla, un radical y un metal.

Nomenclatura tradicional para oxisales (Metal + no metal + oxígeno)
Nombre del anión	Nombre del catión

Ejemplos

• K⁺¹+ SO₃^-2 → K₂SO₃ = Sulfito de Potasio
• Zn⁺²+ PO₄^-3 → Zn₃PO₄ = Fosfato de Zinc
• Co⁺³+ CO₃^-2 → Co₂CO₃ = Carbonato Cobáltico

Nomenclatura Stock para las oxisales (Metal + no metal + oxígeno))
Prefijo oxígenos + oxo	Raíz del nombre del radical + ato	Valencia del no metal central en número romanos	De + Nombre del metal	Valencia del metal en número romanos

Ejemplos

• K⁺¹+ SO₃^-2 → K₂SO₃ = Trioxosulfato (IV) de Potasio
• Zn⁺²+ PO₄^-3 → Zn₃PO₄ = Tetraoxofosfato (V) de Zinc
• Co⁺³+ CO₃^-2 → Co₂CO₃ = Trioxocarbonato (IV) de Cobalto (III)