Nomenclatura de Óxidos e hidróxidos (Tradicional, Stock y Sistemática)

Es la que se encarga de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:

  1. El sistema de nomenclatura Stock.
  2. El sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático.
  3. El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional.

Valencias y número de oxidación

  • La valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
  • Número de oxidación: Representa la capacidad de un elemento químico de captar o ceder electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura propia de los gases nobles.

Función química y grupo funcional

  • Función química; a un conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamientos comunes, por ejemplo, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
  • Grupos funcionales: es un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una función química.

Formulación y nomenclatura

La nomenclatura se ocupa de sistematizar los nombres de los compuestos de manera tal que sean entendidos por todos los hombres de ciencia.

Función óxido, propiedades y su nomenclatura

Son compuestos binarios formados por un elemento metálico (óxido básico) o no metálico (óxido ácido) combinado con el oxígeno.

Propiedades:

  • Son solubles en agua.
  • Son sólidos.
  • Forman hidróxidos (óxido básico) y ácidos (óxido ácido) al combinarse con el agua
Nomenclatura tradicional para la función óxido (básicos)
Óxido Raíz del nombre del metal Oso para la menor valencia
Ico para la mayor valencia

Ejemplos

  • Na+1+ O-2 → Na2O = Oxido de sodio
  • Cu+1+ O-2 → Cu2O = Óxido cuproso
  • Fe+3+ O-2 → Fe2O3 = Óxido férrico
  • Sn+2+ O-2 → SnO = Óxido Estañoso
  • Sn+4+ O-2 → SnO2 = Óxido Estáñico
Nomenclatura tradicional para la función óxido (ácidos)
Anhídrido Hipo Raíz del nombre del no metal Oso para la menor valencia
- Oso para la segunda valencia
- Ico para la tercera valencia
Per Ico para la mayor valencia

Ejemplos

  • I+1+ O-2 → I 2O = Anhídrido hipoyodoso
  • I+3+ O-2 → I2O3 = Anhídrido yodoso
  • I+5+ O-2 → I2O5 Anhídrido yódico
  • I+7+ O-2 → I2O7 Anhídrido peryódico
Nomenclatura Stock para la función óxido (Básicos y Ácidos)
Óxido de Nombre del metal o no metal Valencia del metal o no metal en número romanos dentro de paréntesis

Ejemplos

  • Na+1+ O-2 → Na2O = Oxido de sodio
  • Cu+1+ O-2 → Cu2O = Óxido de cobre (I)
  • Fe+3+ O-2 → Fe2O3 = Óxido de hierro (III)
  • Sn+4+ O-2 → SnO4 = Óxido estaño (IV)
  • I+7+ O-2 → I2O7 Óxido de yodo (VII)
Nomenclatura Estequiométrica para la función óxido (Básicos y Ácidos)
Prefijo Óxido de Prefijo Nombre del metal/no metal


Lista de prefijo
Numero de átomos Prefijo Numero de átomos Prefijo
1 Mono 6 Hexa
2 Di 7 Hepta
3 tri 8 Octa
4 Tetra 9 Nona
5 Penta 10 Deca

Ejemplos

  • Al+3+ O-2 → Al2O3 = Trióxido de dialiumunio
  • N+2+ O-2 → N2O = Monóxido de dinitrogeno
  • C+2+ O-2 → CO = Monóxido de carbono
  • N+5+ O-2 → N2O5 = Pentóxido de dinitrógeno

Funcion hidróxido, propiedades y formulación

Son también llamadas bases o álcalis, son compuestos ternarios formados por un metal, oxigeno e hidrogeno (radical hidroxilo OH-), se producen por la combinación de los óxidos básicos y el agua

Propiedades

  1. Confiere un pH alcalino o básico a las soluciones.
  2. Libera iones OH- en solución acuosa.
  3. Cambia el color del papel tornasol roja a color azul.
  4. Tienen sabor amargo y son jabonosos al tacto.
  5. Son corrosivos e irritantes.
  6. Presentan buena conductividad eléctrica.

Formulación

  • Na+1+OH-1 → NaOH
  • Mg+2+OH-1 → Mg(OH)2

Sistemas de nomenclatura

Nomenclatura tradicional para la función óxido (básicos)
Hidróxido Raíz del nombre del metal Oso para la menor valencia
Ico para la mayor valencia

Ejemplos

  • Al+3+ OH-1 → Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio
  • Fe+2+ OH-1 → Fe(OH)2 = Hidróxido ferroso
  • Pb+4+ OH-1 → Pb(OH)4 = Hidróxido plúmbico
  • Au+1+ OH-1 → Au(OH) = Hidróxido auroso
  • Ni+3+ OH-1 → Ni(OH)3 = Hidróxido niquélico
Nomenclatura Stock para la función hidróxido
Hidróxido de Nombre del metal Valencia del metal en número romanos dentro de paréntesis

Ejemplos

  • Al+3+ OH-1 → Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio
  • Fe+2+ OH-1 → Fe(OH)2 = Hidróxido de hierro (II)
  • Pb+4+ OH-1 → Pb(OH)4 = Hidróxido de plomo(IV)
  • Au+1+ OH-1 → Au(OH) = Hidróxido de oro (I)
  • Ni+3+ OH-1 → Ni(OH)3 = Hidróxido de niquel(III)
Ubicación: Buenos Aires, CABA, Argentina

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas más populares de este blog

Ciclos de la materia y rutas energéticas

Imagen
El ciclo de la materia Es un proceso fundamental que describe el movimiento constante de los elementos químicos a través de los distintos componentes del ecosistema, incluyendo el suelo, el agua, la atmósfera y los seres vivos. Este proceso asegura un equilibrio de nutrientes esenciales para la vida en la Tierra, como el carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo y otros elementos cruciales. El Ciclo del Carbono Implica la transferencia de carbono entre la atmósfera, los organismos vivos, los océanos, el suelo y otros reservorios de carbono. La fotosíntesis y la respiración son procesos fundamentales en este ciclo, donde las plantas absorben dióxido de carbono durante la fotosíntesis y lo liberan durante la respiración, mientras que los organismos respiran para obtener energía y liberan CO 2 como producto de desecho. El Ciclo del Nitrógeno Es crucial para la síntesis de proteínas y ácidos nucleicos en los seres vivos. Implica la conversión del nitrógeno atmosférico en form...
Leer más

Aplicación de las leyes de Mendel

Imagen
Leyes de Mendel Las leyes de Mendel fueron desarrolladas por un científico genetista, considerado como el padre de la genética: Gregor Mendel. De allí su nombre. Este científico realizo experimentos que permitieron dilucidar elementos fundamentales de la herencia genética, como con un ejemplo de ley de Mendel, donde se explican los rasgos descendientes que se pueden predecir a través de las características de los progenitores de una especie, desde animales, plantas y hasta seres humanos. Cruces monohidridos y la primera ley de Mendel Esta ley afirma la existencia de un par de factores individuales (genes) que controlan cada rasgo y que deben segregarse (separarse) durante la formación de los gametos, para después reunirse al azar en el momento de la fecundación. Por otra parte, cuando ambos factores están presentes, uno de ellos se expresa y enmascara al otro. Ejercicios 1- Al cruzar una planta de arvejas que tenga flores de color amarillo, homo...
Leer más

Práctica de laboratorio: Ácidos y bases de uso domestico

Imagen
Puntos de interés Las sustancias simples o elementos. Las sustancias compuestas. Los compuestos inorgánicos Objetivos Reconocer los ácidos y bases de uso cotidiano en nuestra casa. Reconocer de manera critica las dificultades prácticas para diferenciar elementos de compuestos. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Ácido acético (CH 3 COOH) Instrumentos Gradilla con 8 tubos de ensayo Materiales Vinagre, Polvo para hornear Tableta efervescente, Papel indicador de pH Desinfectante, Leche de magnesia Zumo de limón, Café PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Vierta 15 ml de agua destilada en los tubos de ensayo. Rotula con el nombre de las sustacias los tubos de ensayos y numeralos del 1 a 8. Mide el pH al tubo 1; este será el ensayo control (Solo agua destilada). Agrega 10 ml de las sustancias líquidas y/o las sustancias sólidas indicadas en los ...
Leer más