Nomenclatura de Óxidos e hidróxidos (Tradicional, Stock y Sistemática)

Es la que se encarga de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:

1. El sistema de nomenclatura Stock.
2. El sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático.
3. El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional.

Valencias y número de oxidación

• La valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
• Número de oxidación: Representa la capacidad de un elemento químico de captar o ceder electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura propia de los gases nobles.

Función química y grupo funcional

• Función química; a un conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamientos comunes, por ejemplo, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
• Grupos funcionales: es un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una función química.

Formulación y nomenclatura

La nomenclatura se ocupa de sistematizar los nombres de los compuestos de manera tal que sean entendidos por todos los hombres de ciencia.

Función óxido, propiedades y su nomenclatura

Son compuestos binarios formados por un elemento metálico (óxido básico) o no metálico (óxido ácido) combinado con el oxígeno.

Propiedades:

• Son solubles en agua.
• Son sólidos.
• Forman hidróxidos (óxido básico) y ácidos (óxido ácido) al combinarse con el agua

Nomenclatura tradicional para la función óxido (básicos)
Óxido	Raíz del nombre del metal	Oso para la menor valencia
		Ico para la mayor valencia

Ejemplos

• Na⁺¹+ O^-2 → Na₂O = Oxido de sodio
• Cu⁺¹+ O^-2 → Cu₂O = Óxido cuproso
• Fe⁺³+ O^-2 → Fe₂O₃ = Óxido férrico
• Sn⁺²+ O^-2 → SnO = Óxido Estañoso
• Sn⁺⁴+ O^-2 → SnO₂ = Óxido Estáñico

Nomenclatura tradicional para la función óxido (ácidos)
Anhídrido	Hipo	Raíz del nombre del no metal	Oso para la menor valencia
	-		Oso para la segunda valencia
	-		Ico para la tercera valencia
	Per		Ico para la mayor valencia

Ejemplos

• I⁺¹+ O^-2 → I ₂O = Anhídrido hipoyodoso
• I⁺³+ O^-2 → I₂O₃ = Anhídrido yodoso
• I⁺⁵+ O^-2 → I₂O₅ Anhídrido yódico
• I⁺⁷+ O^-2 → I₂O₇ Anhídrido peryódico

Nomenclatura Stock para la función óxido (Básicos y Ácidos)
Óxido de	Nombre del metal o no metal	Valencia del metal o no metal en número romanos dentro de paréntesis

Ejemplos

• Na⁺¹+ O^-2 → Na₂O = Oxido de sodio
• Cu⁺¹+ O^-2 → Cu₂O = Óxido de cobre (I)
• Fe⁺³+ O^-2 → Fe₂O₃ = Óxido de hierro (III)
• Sn⁺⁴+ O^-2 → SnO₄ = Óxido estaño (IV)
• I⁺⁷+ O^-2 → I₂O₇ Óxido de yodo (VII)

Nomenclatura Estequiométrica para la función óxido (Básicos y Ácidos)
Prefijo	Óxido de	Prefijo	Nombre del metal/no metal

Lista de prefijo
Numero de átomos	Prefijo	Numero de átomos	Prefijo
1	Mono	6	Hexa
2	Di	7	Hepta
3	tri	8	Octa
4	Tetra	9	Nona
5	Penta	10	Deca

Ejemplos

• Al⁺³+ O^-2 → Al₂O₃ = Trióxido de dialiumunio
• N⁺²+ O^-2 → N₂O = Monóxido de dinitrogeno
• C⁺²+ O^-2 → CO = Monóxido de carbono
• N⁺⁵+ O^-2 → N₂O₅ = Pentóxido de dinitrógeno

Funcion hidróxido, propiedades y formulación

Son también llamadas bases o álcalis, son compuestos ternarios formados por un metal, oxigeno e hidrogeno (radical hidroxilo OH-), se producen por la combinación de los óxidos básicos y el agua

Propiedades

1. Confiere un pH alcalino o básico a las soluciones.
2. Libera iones OH- en solución acuosa.
3. Cambia el color del papel tornasol roja a color azul.
4. Tienen sabor amargo y son jabonosos al tacto.
5. Son corrosivos e irritantes.
6. Presentan buena conductividad eléctrica.

Formulación

• Na⁺¹+OH^-1 → NaOH
• Mg⁺²+OH^-1 → Mg(OH)₂

Sistemas de nomenclatura

Nomenclatura tradicional para la función óxido (básicos)
Hidróxido	Raíz del nombre del metal	Oso para la menor valencia
		Ico para la mayor valencia

Ejemplos

• Al⁺³+ OH^-1 → Al(OH)₃ = Hidróxido de aluminio
• Fe⁺²+ OH^-1 → Fe(OH)₂ = Hidróxido ferroso
• Pb⁺⁴+ OH^-1 → Pb(OH)₄ = Hidróxido plúmbico
• Au⁺¹+ OH^-1 → Au(OH) = Hidróxido auroso
• Ni⁺³+ OH^-1 → Ni(OH)₃ = Hidróxido niquélico

Nomenclatura Stock para la función hidróxido
Hidróxido de	Nombre del metal	Valencia del metal en número romanos dentro de paréntesis

Ejemplos

• Al⁺³+ OH^-1 → Al(OH)₃ = Hidróxido de aluminio
• Fe⁺²+ OH^-1 → Fe(OH)₂ = Hidróxido de hierro (II)
• Pb⁺⁴+ OH^-1 → Pb(OH)₄ = Hidróxido de plomo(IV)
• Au⁺¹+ OH^-1 → Au(OH) = Hidróxido de oro (I)
• Ni⁺³+ OH^-1 → Ni(OH)₃ = Hidróxido de niquel(III)