Moléculas

Objetivo Calcular la densidad, punto de fusión y ebullición de algunos materiales a partir de medidas de masa y volumen. Reactivos Materiales Instrumentos Agua destilada Etanol Vela, Azúcar Metra, Dado Goma de borrar, Piedra Vaso de precipitado, Tubos de ensayo, Mechero, Pinza de madera Cilindro graduado, Termómetro Balanza Pre-laboratorio Defina los siguientes términos: Punto de fusión: Punto de ebullición: Densidad: ¿Cómo se determina la densidad? Procedimiento experimental Experiencia 1: Determinación de la densidad Mide la masa d

Son aquellas que dependen primariamente de las concentraciones del soluto y no de la naturaleza de las partículas. Estas propiedades son: la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica. Presión de vapor Es la presión que ejerce el vapor formando el número de moléculas que pasan de la fase liquida a la fase de vapor. P o = presión de vapor del solvente n 1 = moles de solvente n 2 = moles de soluto P = P o x X 1 x 1 = n 1 n 1 + n 2 Ejemplo 1: calculo de la presión de vapor Se disuelven 25 g de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) en 300 ml de agua a 21°C (18,65 mmHg), calcular la presión de vapor de la solución resulta

Existen diversas unidades de concentración química que se utilizan para expresar la cantidad de sustancia en una solución o mezcla. Unidades química Molaridad Es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen, viene determinada por la siguiente fórmula: Molaridad (M) = Moles de soluto (n) Volumen de la solución (L) Ejemplo 1 Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07x10 -2 moles de soluto en 50 ml de disolvente: Datos Procedimiento Resultado M = ? n = 2,07x10 -2 mol V = 0,05 L M = 2,07x10 -2 mol

La concentración Se relaciona con la cantidad de soluto que se añade o se disuelve en un solvente determinado. La concentración en términos cualitativos La concentración de una solución se expresa en términos cualitativos cuando se hace referencia a la cantidad relativa de soluto en la solución usando los términos diluido y concentrado. También puede expresarse en términos de solubilidad como: Insaturada: cuando la cantidad de soluto no alcanza el punto de saturación Saturada: cuando contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión determinada. Sobresaturada: cuando sobrepasa el punto de saturación. La concentración en términos cuantitativos Se refiere a la cantidad específica de soluto presente en una solución. La concentración porcentual puede formularse en unidades de masa o volumen, o una combinación entre ambas. Porcentaje ma