Moléculas

Objetivo: Observar y comprender las propiedades de las soluciones iónicas, incluyendo la conductividad eléctrica, la solubilidad y la formación de precipitados. Instrumentos: Vasos de precipitados (100 mL y 250 mL) Varillas de agitación Multímetro o medidor de conductividad eléctrica Placas de Petri Pipetas Reactivos: Agua destilada Sal común (NaCl) Sulfato de cobre (CuSO 4 ) Nitrato de plata (AgNO 3 ) Cloruro de sodio (NaCl) Solución de ácido clorhídrico (HCl) Experiencia 1: Conductividad de las Soluciones Iónicas Disolver una 5 g de NaCl en 100 mL de agua destilada y agitar bien hasta que se disuelva completamente. Repetir el procedimiento anterior con CuSO 4 en otro vaso de precipitados. Utilizando el medidor de conductividad eléctrica, medir la conductividad de ambas soluciones y registrarla. Comparar las mediciones con

Objetivo Comprender cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura en un gas mediante la experimentación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Materiales Jeringa sin aguja (10 ml) Trozo de malvavisco Regla Termómetro Vaso de precipitados (500 ml) Plancha de calor Soporte universal Pinza tres dedos Pinza doble nuez Cilindro graduado de 25 ml Globo Hielo Experiencia 1: Ley de Boyle: Relación entre presión y volumen Corta el trozo de malvavisco de 2 cm de largo x 1 cm de alto y 1 cm de ancho e introducelo dentro de la jeringa. Coloca el embolo a la jeringa. Tapa la salida de la jeringa para evitar que el aire escape. Aplica presión lentamente empujando el émbolo y observa el cambio en el volumen del trozo de malvavisco. Mide el volumen a diferentes presiones (por ejemplo, 8 ml, 6 ml, 4 ml.).

Los Aminoácidos Están presentes en los seres vivos, son como ladrillos que constituyen las proteínas, aunque existen más de 300 aminoácidos solo 20 están presentes en los seres vivos, son macromoléculas con múltiples funciones. Aminoácido Abreviatura Fórmula Química Alanina Ala C 3 H 7 NO 2 Arginina Arg C 6 H 14 N 4 O 2 Asparagina Asn C 4 H 8 N 2 O 3 Ácido aspártico Asp C 4 H 7 NO 4 Cisteína Cys C 3 H 7 NO 2 S Glutamina Gln C 5 H 10 N 2 O 3 Ácido glutámico Glu C 5 H 9 NO 4 Glicina Gly C 2 H 5 NO 2 Histidina His C 6 H 9 N 3 O 2 Isoleucina Ile C 6 H 13 NO 2 Leucina Leu C 6 H 13 NO 2 Lisina Lys C 6 H 14 N 2 O 2 Metionina Met C 5 H 11 NO 2 S Fenilalanina Phe C 9 H 11 NO 2 Prolina Pro C 5 H 9 NO 2 Serina Ser C 3 H 7 NO 3 Treonina Thr C 4 H 9 NO 3 Triptófano Trp C 11 H 12 N 2 O 2 Tirosina Tyr C 9 H 11 NO 3 Valina Val C 5 H 11 NO 2 Estructura de los aminoácidos Los aminoácidos son ácidos carboxílicos con un grupo amino u

Los compuestos de interés bioquímico son aquellas moléculas que juegan un papel fundamental en los procesos biológicos dentro de los seres vivos. Estos compuestos son esenciales para mantener la vida, ya que participan en funciones como la obtención de energía, la estructura celular, la transmisión de información genética, y la regulación de reacciones metabólicas. Se dividen en varios grupos principales Carbohidratos Lípidos Proteínas Ácidos Nucleicos Vitaminas y Minerales Hormonas Metabolitos Secundarios Estereoisomería Es la isomería que presentan aquellos compuestos que teniendo la misma fórmula estructural difieren en la disposición espacial de sus átomos. Carbohidratos Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos son biomoléculas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno, cuyas principales funciones en los seres vivos son el brindar energía in

Objetivo Comprender las propiedades y reacciones de los compuestos aromáticos mediante la observación de sus características físicas y químicas. Reactivos Benceno (C₆H₆) Tolueno (C₆H₅CH₃) Ácido sulfúrico concentrado (H 2 SO₄) Ácido nítrico concentrado (HNO₃) Cloruro férrico (FeCl₃) Reactivos comunes de laboratorio (agua destilada, alcohol etílico) Instrumentos Tubos de ensayo Pipetas Mechero Bunsen Experiencia 1: Prueba de Solubilidad Colocar 2 mL de benceno en un tubo de ensayo. Añadir 2 mL de agua destilada y agitar suavemente. Observar si el benceno se disuelve en agua. Repetir los pasos anteriores usando alcohol etílico en lugar de agua. Realizar los mismos pasos con tolueno en lugar de benceno. Analisis y discusión de datos ¿Por qué el benceno y el tolueno no son solubles en agua? Experiencia 2: Nitración del Benceno

Objetivo Investigar y comprender las propiedades coligativas de las soluciones, que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de la naturaleza del soluto. Instrumentos: Vasos de precipitados Matraces Erlenmeyer Probetas Pipetas y peras de succión Termómetros Placas de calentamiento Agitadores de vidrio Balanza analítica Refrigerador Baño de hielo Reactivos: Agua destilada Cloruro de sodio (NaCl) Glucosa (C 6 H 12 O 6 ) Ácido acético (CH 3 COOH) Cloruro de potasio (KCl) Ácido bencenoacético (C 6 H 5 CH 2 COOH) Hidróxido de sodio (NaOH) Cloruro de calcio (CaCl 2 ) Experiencia 1: Disminución del Punto de Congelación Disolver 5 g de cloruro de sodio (NaCl) en 100 mL de agua d

Objetivo Comprender las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos a través de diversas experiencias prácticas. Materiales: Guantes desechables Batas de laboratorio Papel pH Instrumentos: Vasos de precipitados Matraces Erlenmeyer Probetas Pipetas y peras de succión Agitadores de vidrio Placas de calentamiento Soportes y pinzas Termómetros Embudos Papel de filtro Balanza analítica Reactivos: Ácido acético (CH 3 COOH) Ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) Ácido oxálico (C 2 H 2 O 4 ) Etanol (C 2 H 5 OH) Hidróxido de sodio (NaOH) Solución de carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) Agua destilada Indicador fenolftaleína Experiencia 1: Propiedades