Moléculas

Objetivo General Comprender los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) a través de experimentos prácticos. Materiales Vaso de precipitados Agua destilada Cables y electrodos. Fuente de corriente (batería o fuente de alimentación de laboratorio). Multímetro o bombilla pequeña para medir conductividad. Kit de modelos moleculares (bolas y palillos o materiales caseros como plastilina y palillos de dientes). Hoja de referencia con estructuras de moléculas comunes (H₂O, CO₂, CH₄, etc.). Alambres de cobre, hierro y aluminio. Placa calefactora o mechero Bunsen. Multímetro o tester. Pinzas de laboratorio. Bloque de madera o superficie dura. Martillo pequeño. Reactivos Cloruro de sodio (NaCl) (sal de mesa). Sulfato de cobre (II) (CuSO₄). Experiencia 1: Observación de las Propiedades de los Enlaces Iónicos Llenar dos vasos de precipitados con 100 ml de agua destilada. Disolver una cucharadita

Objetivo Comprender y aplicar las leyes de combinación química mediante experimentos que demuestren las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Materiales Necesarios Balanza digital Frasco de vidrio con tapa Vinagre (ácido acético) Bicarbonato de sodio (NaHCO₃) Cuchara medidora Magnesio en cinta Pinzas Mechero Bunsen Vaso de precipitados Dos tubos de ensayo Clavo de hierro o virutas de hierro Solución de sulfato de cobre (CuSO₄) Experiencia 1: Ley de Conservación de la Masa Pesar el frasco vacío y anotar la masa. Añadir 50 mL de vinagre al frasco y anotar la masa. Pesar una cucharadita de bicarbonato de sodio aparte. Añadir el bicarbonato al frasco con vinagre y cerrar la tapa rápidamente. Permitir que la reacción ocurra y pesar nuevamente el frasco. Masa inicial Masa final Masa del gas

Objetivo Observar y entender cómo las hormonas vegetales, especialmente las auxinas, afectan el crecimiento y desarrollo de las plantas. Materiales Necesarios Semillas de frijol o lentejas (al menos 20 por grupo). Vasos de plástico o recipientes pequeños. Algodón o papel de cocina. Agua. Hormonas vegetales (Auxina, Etileno, Giberelina) en soluciones diluidas. Gotero o pipeta. Regla. Marcadores o etiquetas. Luz de cultivo o una fuente de luz natural constante. Bolsa de plástico transparente (para crear un mini invernadero). Un ventilador pequeño (para crear viento artificial). Experiencia 1: Efecto de la Auxina en la Elongación del Tallo Coloca algodón humedecido en el fondo de tres vasos de plástico. Siembra 5 semillas de frijol o lentejas en cada vaso, asegurándote de que estén en contacto con el algodón. Rotula los vasos como "Control", &

Objetivo: Observar y comprender las propiedades de las soluciones iónicas, incluyendo la conductividad eléctrica, la solubilidad y la formación de precipitados. Instrumentos: Vasos de precipitados (100 mL y 250 mL) Varillas de agitación Multímetro o medidor de conductividad eléctrica Placas de Petri Pipetas Reactivos: Agua destilada Sal común (NaCl) Sulfato de cobre (CuSO 4 ) Nitrato de plata (AgNO 3 ) Cloruro de sodio (NaCl) Solución de ácido clorhídrico (HCl) Experiencia 1: Conductividad de las Soluciones Iónicas Disolver una 5 g de NaCl en 100 mL de agua destilada y agitar bien hasta que se disuelva completamente. Repetir el procedimiento anterior con CuSO 4 en otro vaso de precipitados. Utilizando el medidor de conductividad eléctrica, medir la conductividad de ambas soluciones y registrarla. Comparar las mediciones con

Objetivo Comprender cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura en un gas mediante la experimentación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Materiales Jeringa sin aguja (10 ml) Trozo de malvavisco Regla Termómetro Vaso de precipitados (500 ml) Plancha de calor Soporte universal Pinza tres dedos Pinza doble nuez Cilindro graduado de 25 ml Globo Hielo Experiencia 1: Ley de Boyle: Relación entre presión y volumen Corta el trozo de malvavisco de 2 cm de largo x 1 cm de alto y 1 cm de ancho e introducelo dentro de la jeringa. Coloca el embolo a la jeringa. Tapa la salida de la jeringa para evitar que el aire escape. Aplica presión lentamente empujando el émbolo y observa el cambio en el volumen del trozo de malvavisco. Mide el volumen a diferentes presiones (por ejemplo, 8 ml, 6 ml, 4 ml.).

Los Aminoácidos Están presentes en los seres vivos, son como ladrillos que constituyen las proteínas, aunque existen más de 300 aminoácidos solo 20 están presentes en los seres vivos, son macromoléculas con múltiples funciones. Aminoácido Abreviatura Fórmula Química Alanina Ala C 3 H 7 NO 2 Arginina Arg C 6 H 14 N 4 O 2 Asparagina Asn C 4 H 8 N 2 O 3 Ácido aspártico Asp C 4 H 7 NO 4 Cisteína Cys C 3 H 7 NO 2 S Glutamina Gln C 5 H 10 N 2 O 3 Ácido glutámico Glu C 5 H 9 NO 4 Glicina Gly C 2 H 5 NO 2 Histidina His C 6 H 9 N 3 O 2 Isoleucina Ile C 6 H 13 NO 2 Leucina Leu C 6 H 13 NO 2 Lisina Lys C 6 H 14 N 2 O 2 Metionina Met C 5 H 11 NO 2 S Fenilalanina Phe C 9 H 11 NO 2 Prolina Pro C 5 H 9 NO 2 Serina Ser C 3 H 7 NO 3 Treonina Thr C 4 H 9 NO 3 Triptófano Trp C 11 H 12 N 2 O 2 Tirosina Tyr C 9 H 11 NO 3 Valina Val C 5 H 11 NO 2 Estructura de los aminoácidos Los aminoácidos son ácidos carboxílicos con un grupo amino u

Los compuestos de interés bioquímico son aquellas moléculas que juegan un papel fundamental en los procesos biológicos dentro de los seres vivos. Estos compuestos son esenciales para mantener la vida, ya que participan en funciones como la obtención de energía, la estructura celular, la transmisión de información genética, y la regulación de reacciones metabólicas. Se dividen en varios grupos principales Carbohidratos Lípidos Proteínas Ácidos Nucleicos Vitaminas y Minerales Hormonas Metabolitos Secundarios Estereoisomería Es la isomería que presentan aquellos compuestos que teniendo la misma fórmula estructural difieren en la disposición espacial de sus átomos. Carbohidratos Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos son biomoléculas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno, cuyas principales funciones en los seres vivos son el brindar energía in