Moléculas

Función ácido, propiedades y formulación Son compuestos que poseen el ion H + como grupo funcional y puede ser de dos tipos: Hidrácidos: son compuestos binarios que contienen el ion H + y un no metal (Halógeno o S Se, CN - ). Oxácidos: son compuestos ternarios que contienen al ion H + , un no metal y oxígeno. Propiedades de los ácidos Liberan iones H + en soluciones acuosas. Cambia el color del papel tornasol azul a rosado. Son corrosivos e irritantes, producen quemaduras. Tienen buena conductividad eléctrica. Muchos pueden ser tóxicos y venenosos. Tabla de radicales (Aniones) Nombre del radical Fórmula Nombre del radical Fórmula Nombre del radical Fórmula Fluoruro F - Cloruro Cl - Bromuro Br - Yoduro I - Sulfuro S -2 ...

Es la que se encarga de nombrar los compuestos químicos, ya sea tanto orgánicos como inorgánicos, es un método sistemático para nombrar los compuestos. Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: El sistema de nomenclatura Stock. El sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático. El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional. Valencias y número de oxidación La valencia: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Número de oxidación: Representa la capacidad de un elemento químico de captar o ceder electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura pro...

Puntos de interés Formación de los óxidos metálicos y no metálicos. Clasificación de los metales y no metales. Formación de ácidos y bases. Objetivo Aplicar criterio teóricos prácticos para diferenciar y clasificar óxidos, ácidos, bases y sales. Comparar las características de ácidos, bases y sales. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Fenolftaleina (C 20 H 14 O 4 ) Instrumentos Cuchara de combustión Pinzas Mechero Vidrio de reloj Tubos de ensayo Materiales Frascos de vidrio con tapa Cinta de magnesio Cinta de papel tornasol rosado Azufre Cinta de papel tornasol azúl Procedimiento experimental Experiencia 1: Formación de un oxido metálico o básico Sujeta una cinta de magnesio d...

Puntos de interés Las sustancias simples o elementos. Las sustancias compuestas. Los compuestos inorgánicos Objetivos Reconocer los ácidos y bases de uso cotidiano en nuestra casa. Reconocer de manera critica las dificultades prácticas para diferenciar elementos de compuestos. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Ácido acético (CH 3 COOH) Instrumentos Gradilla con 8 tubos de ensayo Materiales Vinagre, Polvo para hornear Tableta efervescente, Papel indicador de pH Desinfectante, Leche de magnesia Zumo de limón, Café PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Vierta 15 ml de agua destilada en los tubos de ensayo. Rotula con el nombre de las sustacias los tubos de ensayos y numeralos del 1 a 8. Mide el pH al tubo 1; este será el ensayo control (Solo agua destilada). Agrega 10 ml de las sustancias líquidas y/o las sustancias sólidas indicadas en los ...

Puntos de interés Determinación de la rapidez de la reacción Factores que afectan la rapidez de reacción Objetivos Interpretar la rapidez de una reacción en términos de cantidad de sustancia consumida o de producto generado por unidad de tiempo dada ciertas condiciones de reacción. Desarrollar experimentos relacionados con la rapidez de una reacción química en los que se manipulen y controlen distintos factores. Reactivos Ácido clorhídrico (HCl) Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Instrumentos Tubos de ensayo Pipeta volumétrica Gradilla Agitador de vidrio Mortero Vaso de precipitado Materiales Cinta de magnesio Trozo de lambre de cobre Zinc en polvo o granalla Dos tabletas de Alka-Seltzer Cronometro Procedimiento experimental Experiencia 1: Efecto de la concentración Agregar en un tubo de ensayo 10 ml de HCl al 20% m/v. Introducir en el tubo de ensayo que contiene el HCl un trozo de cinta de magnesio de 0,5...

El Carbono Puntos de interés El Carbono Moléculas orgánicas naturales Características de los compuestos orgánicos Los hidrocarburos, alifáticos y grupos funcionales Objetivo Comparar propiedades y usos de compuestos orgánicos de empleo común. Reactivos Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) Agua destilada (H 2 O) Instrumentos Cilindro graduado, Tubos de ensayo Mechero, Agitador de vidrio Gotero, Gradilla Materiales Hoja de papel y azúcar Fibras sintéticas: nylon, poliéster Fibras naturales: Algodón, lana Procedimiento experimental Experiencia 1: Propiedades de los compuestos orgánicos: La combustión Toma dos muestras de una fibra natural y de una sintética y córtala del mismo tamaño. Corta una hoja de papel del tamaño de las fibras. Quema por separado (directamente a la llama del mechero) c...

Puntos de interés Reacciones químicas. Clasificación de las reacciones. Tipos de energía en los cambios químicos. Energía térmica asociada a cambio de estado Objetivos Interpretar los cambios químicos en términos de producción de nuevas sustancias, de las energías asociadas a ellos y de un criterio de clasificación. Aplicar criterio teóricos prácticos para reconocer un cambio químico. Reactivos Agua destilada (H 2 O) Ácido Clorhídrico (HCl) Hidróxido de sodio (NaOH) Cloruro de bario (BaCl 2 ) Sulfato cúprico (CuSO 4 ) Sulfato de Sodio (Na 2 SO 4 ) Instrumentos Espátula, Tubo de ensayo Pinza metálica Gradilla, Pipeta volumétrica Vaso de precipitado Materiales Clavo de 10 cm Procedimiento experimental Experiencia 1: Reacción de desplazamiento Prepara 10 ml de una disolución de sulfato cúprico (CuSO 4 )...

Puntos de interés Las mezclas y su clasificación Tipos de disoluciones Técnicas de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas Objetivos Identificar mezclas de acuerdo con sus características. Aplicar correctamente técnicas de separación de los componentes de una mezcla. Reactivos: Agua destilada (H 2 0) Instrumentos Pipeta: graduada y aforada Materiales Trocitos de carbón, granos de arroz Harina de maíz Colador de jugo, Aceite comestible, Envase de compota con tapa PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experiencia 1: Separación de líquidos inmiscibles Vierte 10 ml de agua en el tubo de ensayo. Vierte 10 ml de aceite al tubo de ensayo, homogenice y observe la mezcla. Aplica una técnica de separación para la mezcla preparada. Experiencia 2: Separación de líquidos y solidos Vierte el agua, y luego los trocitos de carbón al tubo de ensayo. Homogenice y observe la mezcla. Aplica una técnica de separación para la mezcla pr...

Las mezclas Se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones, presentan diferentes características propias diferentes a la de sus componentes Tipos de mezclas El criterio óptico nos permite clasificar las mezclas como homogéneas o heterogéneas Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas: presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista, con una lupa o un microscopio pueden ser de dos tipos, groseras o suspensiones, por ejemplo, el granito (grosera) y agua con arena (suspensiones). Mezclas homogéneas: las soluciones Las mezclas homogéneas tienen partículas que no se pueden diferenciar a simple vista, con una lupa o microscopio, estas pueden ser de dos tipos: Las disoluciones (soluciones): sus componentes se conocen como soluto y solvente, el soluto se disuelve en el solvente, y este se encuentra generalmente en menor proporción. Los coloides: poseen una fase dispersa (soluto) que se disue...